Рассчитайте массу серной кислоты, которая может прореагировать с 5,6 г гидроксида калия, если при этом образуется сульфат калия:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

1

Ответы и объяснения

2013-08-14T15:53:33+04:00
Итак, у нас есть уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
 Известна масса гидроксида калия. Ну что ж, ничто не мешает решить задачу! Поехали:
1) По уравнению реакции - n(KOH) : n(H2SO4) = 2 : 1, то есть на 2 моль щёлочи приходится 1 моль кислоты, а значит: n(H2SO4) = n(KOH) : 2 - в 2 раза меньше.
2) n(KOH) = m(KOH) : M(KOH);
3) m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = (m(KOH) * M(H2SO4)) : M(KOH * 2)) = (5,6 * 98 : 56: 2 ) г. = 4,9 г. Это и будет ответом.