При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной
карбоновый кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газообразного
органического вещества, 1 л
которого имеет массу 1,34 г.
Определите массу соли, вступившей в реакцию, и молекулярную формулу
выделившегося газа

1
и не надоело вам постить одни и те же задачи, на которые уже были даны ответы7
24 г и C2H6.

Ответы и объяснения

2013-08-10T04:48:47+04:00
CnH2n+1COONa + NaOH ---≥ CnH2n+2 + Na2CO3
Составим пропорцию и узнаем, массу 5,6л. газообразного органического вещества:
1л. - 1,34 г.
5,6л. - хг. =≥ х = 7,504 г.
Узнаем, сколько моль этого вещества выделилось в результате данной реакции:
n(орг.) =V(орг.) : Vm = (5,6 : 22,4) л. = 0,25 моль;
Найдем молярную массу неизвестного вещества:
M(opr.) = m(opr.) : n(opr.) = (7,504 : 0,25) г/моль = 30 г/моль;
С другой стороны молярная масса этого же вещества равна: 14n+2; Так если они равны, то приравняем их:
14n+2 = 30;
n =2 => молекулярная формула выделившегося газа: C2H6, тогда молекулярная формула соли: C2H5COONa.
C2H5COONa + NaOH ---≥ C2H6 + Na2CO3.
По уравнению реакции: n(C2H5COONa) = n(C2H6) = 0,25 моль;
m(C2H5COONa) = n(C2H5COONa) * M(C2H5COONa) = (0,25 * 96) г. = 24 г. - это и есть масса соли, вступившей в реакцию.