Помогите пожалуйста!!
взаимодействие сера (VI) -оксида с водой протекает согласно уравнению реакции:
SO3+H2O=H2SO4+130 кДж
Навеску сера (VI) -оксида растворили в 50 см3 воды. При этом выделилось 1,95 кДж теплоты. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-08-02T10:28:08+00:00
Если на 1 моль SO3 выделяется 130 кДж, 1.95 кДж соответствует 0.015 моль SO3, т.е. 0.015*80=1.2г.  По стехиометрии 0.015 моль SO3 приведут к 0.015 моль H2SO4, а это 0.015*98=1.47 г серной к-ты.
т.о. масса конечного раствора =50 + навеска SO3=50+1.2=51.2 г
масса H2SO4 = 1.47
массовая доля 1.47/51.2=0.287