Рассчитать объем водорода, получившегося при взаимодействии металлического натрия с разбавленной серной кислотой, если в реакции участвовало 4.9 грамм кислоты.

1

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2013-07-31T06:49:06+00:00
Смотри уравнение реакции на фотографии

масса кислоты 4,9 грамм. найдем количество кислоты

n = m/M = 4,9 / (2+32+64) = 0,05 моль.

Количество водорода равно количеству кислоты, так как коэффициенты в реакции 1:1.

Тогда объем водорода найдем по формуле: V = n* Vm = 22,4 * 0,05 = 1,12 л.

Ответ: 1,12 л.