131.
Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит при
80,7140С. Температура кипения бензола 80,2 0С.
Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.





В задаче №151 приведены
схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента.
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте
суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в
гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

151. Zn | Zn(NO3)2
|| Pb(NO3)2 | Pb


СZn2+ = 10+2 моль/л , CPb+2 = 1 моль/л






2

Ответы и объяснения

2013-07-26T20:19:00+00:00
По первой задаче:
М(С10Н16О)=152
deltaT=80.714-80.2=0.514
m(solvent)=0.1 кг
K=deltaT*М(С10Н16О)*m(solvent)/m(С10Н16О)=0.514*152*0.1/3.4=2.298
  • Участник Знаний
2013-07-26T23:20:12+00:00
131. а) E бензола будет рассч-а по ф-ле: E = ∆T/m (∆T - изм-е темп-ры кипения, m - моляльность р-ра C10H16O (M = 152 г/моль));

б) ∆T = 80.7140-80.2 = 0.514 С;

в) m = (3.04*10)/152 = 0.2 моль/кг;

г) E = 0.514/0.2 = 2.57 К*кг*моль^-1;

151. а) Zn/Zn2+ = -0.763 В, Pb/Pb2+ = -0.126 В, в данном г.э. Zn - анод (-), Pb - катод (+), процесс на аноде: Zn -2e- = Zn2+, процесс на катоде: Pb2+ +2e- = Pb и суммарное ур-е: Zn + Pb2+ = Zn2+ + Pb;

б) Е Zn/Zn2+ = -0.763+1.984*10^-4*(298/2)*lg 10^-2 = -0.8221232 В, поскольку Cm Pb2+ = 1 моль/л, то E Pb/Pb2+ =  -0.126 В; т.о. ЭДС г.э. сос-т Е катода - Е анода = -0.126-(-0.8221232) = 0.6961232 В.