на нейтрализацию раствора полученного при взаимодействии гидрида кальция с водой затратили раствор объемом 43.67 мл с массовой долей хлороводорода 29,2% и плотностью 1,145г/мл.Какой обьем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделился при разложении гидрида.

1

Ответы и объяснения

2013-07-26T18:41:12+00:00
M(HCl)раствор=1.145*43.67=50г
m(HCl)=50*0.299=14.6
n(HCl)=14.6/36,5=0.4 моль 
Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
соответственно, 0.4 моль поглотили 0.2 моль Са(ОН)2, который получили при гашении гидрида.
CаН2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2
при этом выделилось по молям в два раза больше водорода, т.е. 0.4 моль, а это 0.4*22.4 =8.96л