помогите пожалуйста решить задачу.а точнее подробно объяснить

смесь порошка алюминия и его нитрата массой 85.8 г прокалили на воздухе до постоянной массы и получили 91.8 г твердого остатка.найти массовые доли исх.веществ.

1

Ответы и объяснения

2013-07-18T01:20:40+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.
При прокаливании происходят две параллельные реакции
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 +12NO2 + 3O2
. Т.е. во всех случаях образуется Al2O3
Пусть было х моль Al и у моль Al2O3
составим систему уравнений
27х + 277у = 85.8
(0,5х + 0,5у)*102 = 91,5

решив ее, получим
х = 1,47 моль
у = 0,16 моль
масса Al = 1,47*27 = 39,69 г
масса Al(NO3)3 = 0,16 *277 = 44,32 г
масса смеси = 39,69 + 44,32 = 84,01 г
w(Al) = 39,69/84,01 = 0,47 или 47%










Откуда взялось 277у??? Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль.
действительно, пересчитайте, пожалуйста,
Че мне пересчитывать? Я решил эту задачу до тебя; если тебе интересно, м.д. Al = 50.35%.
спасибо большое.вот только масса смеси у нас была дана--85.8.а вы насчитали 84.01.потому ответ не совсем точный.в ответе . Al = 50.35%.