На полное сгорание смеси этана и метана израсходовано 4,8 (н.у) кислорода и образовалось 21,28 л н.у углекислого газа.Определите массовые и и молярные доли газов в исходной смеси

1

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2013-07-17T23:58:46+00:00
1) В условии ошибка/ошибки - либо неверно указан а) объем израсх-го O2 (вероятнее всего), либо б) объем обр-ся CO2, в) либо и то, и другое;

2) я остановился на варианте а): суммарное кол-во C = кол-во в-ва CO2 = 21.28/22.4 = 0.95 моль, соот-но объем O2, необ-й для обр-ия только данного кол-ва CO2 (без учета O2, затр-го на обр-ие H2O) сос-т 0.95*22.4 = 21.28 л, что противоречит условию об объеме O2, равного 4.8 л;

3) с помощью спец.программы пол-н вариант, наиболее близкий (по наличию тех же цифр) к условию об объеме O2 - объем O2 равен 40.88 л; при этом n CH4 = 0.65 моль, а n C2H6 = 0.15 моль с молярными долями соот-но (0.65/(0.65+0.15))*100 = 81.25% CH4 и (0.15/(0.65+0.15))*100 = 18.75% C2H6;
с массовыми долями соот-но (16*0.65/(16*0.65+30*0.15))*100 = 69.8% CH4 и  (30*0.15/(16*0.65+30*0.15))*100 = 30.2% C2H6.