Добрый день! Помогите, плиз, решить задачку!!! К раствору, содержащему 1,96 г фосфорной кислоты H3PO4, прибавили раствор, содержащий 2,8 г гидроксида калия KOH. Какие соли и в каком количестве образовались в результате реакции нейтрализации? Заранее, спасибо

1

Ответы и объяснения

2013-07-16T08:39:37+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

Тут возможны несколько вариантов протекания данной реакции

1)   H3PO4 + KOH => KH2PO4 + H2O   ( дигидрофосфат калия)

2)    H3PO4  + 2KOH => K2HPO4 + 2H2O  ( гидрофосфат калия)

3)    H3PO4  + 3KOH => K3PO4 + 3H2O ( фосфат калия)

 

 теперь расчитаем сколько у нас кол-во вещества исходных продуктов

 

n(H3PO4) = m/M      n(H3PO4) = 1,96г / 98г/моль = 0,02 моль 

n(KOH) = m/M   n(KOH) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05моль

для того ,чтоб получилась вторая  соль, необходимо ,чтоб кол-во вещества гидроксида калия  было  в два раза больше чем кислоты,

 чтоб получилась третья соль - щелочи  в три раза больше......

у нас кислоты  0,02 моль , а щелочи 0,05 моль. т.е. щелочи в 2, 5 раза больше. (достаточно для второй реакции,но недостаточно чтоб прошла третья реакция)

 

 

 таким образом мы определили, что у нас идет вторая реакция. 

 

H3PO4  + 2KOH => K2HPO4 + 2H2O  ( гидрофосфат калия)

 реакция идет 1:2. щелочь в избытке ,значит расчет ведем по недостатку. - кислоте

  теперь сравниваем кол-во вещества кислоты и образовавшейся соли.

 так как  по уравнению их кол-во вещества равны ( стоят одинаковые коэффициенты 1:1), значит и кол-во вещества образовавшейся соли будет столько же, сколько и кислоты было . 0,02моль

 после реакции у нас

 

-кислота прореагировала полностью, ее нет.

-остался непрореагировавший остаток щелочи  0,01 моль

-образовалась кислая соль гидрофосфат калия  K2HPO4  кол-во вещества - 0,02 моль