Гашеную известь получают путем гашения оксида кальция, получаемого обжигом известняка. Вычислите массу оксида кальция, которая образуется в результате обжига 0.5 моль известняка ( карбоната кальция )

помогите пожалуйстаааааа

2

Ответы и объяснения

2013-07-01T13:12:20+04:00
Решение:
CaCO3->CaO + CO2 (t) - обжиг известняка
1). Поскольку коэффициенты перед карбонатом кальция и его оксидом, то их количества вещества равны :
n(CaCO3)=n(CaO)=0.5 моль
2).n(CaO)=m(CaO)/M(CaO), => m(CaO)=n(CaO)×M(CaO)=0.5моль×56г/моль=28г
Ответ: m(CaO)=28г.
2013-07-01T15:38:45+04:00

     0,5             x               

CaCO3  =>  CaO + CO2   -   уравнение реакции

      1                1          

 

n(CaCO3)=0,5 moll - из условия

n(CaO)=x=0,5*1/1=0,5 moll

m(CaO)=n*M=0,5*56=28 gramm - otvet

Ответ: 28 грамм