сколько граммов 8%-го раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с раствором, содержащим 4г сульфата меди?

1

Ответы и объяснения

2013-06-28T20:42:28+00:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

х моль     0,025 моль

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

2 моль     1 моль

n = m/M

M(CuSO4) = 160 г/моль

n(CuSO4) = 4 г / 160 г/моль = 0,025 моль

х = 0,025

2        1

х = 0,05

n(NaOH) = 0,05 моль

m = n*M

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = 0,05 моль * 40 г/моль = 2 г

m р-ра = m вещ-ва / w вещ-ва

m(NaOH) = 2 г / 0,08 = 25 г

Ответ: 25 г