Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых реакций:

2НВr(г) Н2(г) + Вr2(г) , ∆H0298= 72,5 кДж;

3Fe(т) + 4Н2О(г) Fe3O4(т), + 4Н2(г) , ∆H0298 = -152,3 кДж .

Объясните, как повлияют увеличение концентрации реагирующих веществ и понижение температуры на химическое равновесие в этих системах

1

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2013-06-27T15:34:20+04:00

1) Кр. = [H2]*[Br2]/[HBr]^2, увеличение конц-ии HBr будет способ-ть протеканию прямой р-ии, соот-но увел-е конц-ии H2/Br2 - протеканию обратной р-ии; поскольку прямая р-ия эндотермическая (дельта H>0), то понижение темп-ры сместит равновесие ВЛЕВО;

 

 

2) Кр. = [H2]^4/[H2O]^4, увеличение конц-ии H2O будет способ-ть протеканию прямой р-ии, соот-но увел-е конц-ии H2 - протеканию обратной р-ии; поскольку прямая р-ия экзотермическая (дельта H<0), то понижение темп-ры сместит равновесие ВПРАВО.