1) Какая масса водорода, содержащего 1*10^23 молекул?
2) Вычислите массовую долю хлора в водном кристаллогидрате хлорида кальция.
3) Оксид магния массой 10 г обработали раствором, содержащим 49 серной кислоты. Сколько граммов соли образовалось?
4) Запишите электронную формулу атома алюмения. Сколько протонов, нейтронов, электронов содержится в этом атоме.
5) какой из приведенных оксидов является основным
1)ClO3; 2)No2; 3)P2O5; 4)Cuo 5)CO2
6) Какой из привеленных веществ может образовать кислую соль:
1)НВг 2)NaOH 3)H2CO3 4)HCl 5)HNO3.

1

Ответы и объяснения

2013-06-24T18:04:35+04:00

1) n(H_2)=\frac{N}{Na}=\frac{1*10^2^2}{6*10^2^3}=\frac{1}{6}\approx0,17моль

m(H_2)=n*M=0,17*2=0,34г

 

Ответ: 0,34г

 

2) формула: CaCl_2*6H_2O

w(Cl)=\frac{Ar(Cl)}{M(CaCl_2)}*100\%=\frac{35,5*2}{111}*100\%\approx64\%

 

Ответ: 64%

 

3) MgO+H_2SO_4=MgSO_4+H_2O

1. Через массы вычисляем количество моль и узнаём, какое из них в избытке и какое в недостатке. Через недостаток можно будет найти массу соли, а избыток просто отбрасываем:

n(MgO)=\frac{m}{M}=\frac{10}{40}=0,25моль - недостаток.

n(H_2SO_4)=frac{m}{M}=\frac{49}{98}=0,5моль - избыток.

 

Значит, решаем через оксид магния.

 

2. Зная коэффициенты в уравнении, можно составить соотношение и узнать количество моль соли:

n(MgO):n(MgSO_4)=1:1=>n(MgO)=n(MgSO_4)=0,25моль

 

3. Зная количество моль соли, можно найти её массу:

m(MgSO_4)=n*M=0,25*120=30г

 

Ответ: 30г

 

4) Во вложении смотри.

 

5) вариант 4 - CuO

 

6) вариант 3 - H_2CO_3, т.к многоосновная кислота.