К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди (II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2. определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

1

Ответы и объяснения

  • Участник Знаний
2013-06-23T19:38:22+00:00

1) в 24 г р-ра медного купороса сод-сь 24*0.08=1.92 г CuSO4;

2) по условию "После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2" сос-м ур-е р-ии: 2CuSO4 + 3Na2S = 2CuS (осадок) + 2Na2SO4 + Na2S (кол-во катионов Na+ = 2*2 (2Na2SO4) + 2 (Na2S) = 6 моль, кол-во анионов S2- = 1 моль(Na2S), отношение 6:1);

3) в соот-ии с 2) рассчитаем массу Na2S: (1.92*(3*78))/(2*160)=1.404 г;

4) с учетом данных о растворимости Na2S найдем массу его р-ра: 1.404 + ((1.404/25)*100) = 7.02 г;

т.о. масса насыщенного р-ра Na2S равна 7.02 г.