1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температур с 600 С до 1200 С, если температурный коэффициент равен 2?

2.Вычислить среднюю скорость реакцииА+2В=ЗС, если начальная концентрация вещества А равна 0,5моль\л, а через 25 секунд концентрация вещества А равна 0,35моль\л. Вычислить изменение концентрации вещества С.

3.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции

4.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции

5.Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2 моль цинка?

6.Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 324г.

хлорида железа (III)?

7. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия

(V2 05) при действии 2 моль алюминия. 72.Задача. Какая максимальная масса гидроксида железа (III) может образоваться, если для реакции с гидроксидом натрия использовалось 324г хлорида железа (III)?

8.. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия (V205) при действии 13,7 г алюминия.

1

Ответы и объяснения

2013-06-23T12:59:15+04:00

1) правилу Вант-Гоффа (формулу в нете найдешь):

    

V2 = V1 * 2 (1200-600)/10 = V1 * 260

Ответ: скорость увеличится в 260 раз.

2) 

А + 2В = 3С

V = k* [A]a * [B]b

V1= k* 0,5 * [B]b

V2 = k* 0,35 * [B]b

V2/V1 = 0,7 

3) С2Н4  + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 130,5 кДж

n(С2Н4)= 11,2/22,4= 0,5 моль

составляем пропорцию:

1 моль С2Н4     - 130,5 кДж

0,5 моль С2Н4  - х кДж

х = 65,25 кДж

5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Составляеи пропорцию и находим объем Н2:

2 моль Zn  - х дм3 Н2

1 моль Zn -  22,4 дм3 Н2

х = 44,8

6)3 NaOH + FeCl3 =3 NaCl + Fe(OH)3

х г NaOH                   - 324 г FeCl3

3*40 г/моль NaOH - 162,5 г/моль FeCl3

х г = 239,26

7) 3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6V

х моль V2O5  - 2 моль Al

3 моль V2O5 - 10 моль Al 

х = 0,6 моль