Помогите,пожалуйстааа!!!

На полное сжигание смеси углеродла и диоксида кремния израсходовали кослород массой 22,4 г. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%?

1

Ответы и объяснения

2013-06-16T10:57:50+00:00

1) C+O2=Co2

2) SiO2+O2= реакция не идет

3) C+KOH= реакция не идет

4) SiO2+2KOH= K2SiO3+H2O

находим количество вещества O2 = 22.4/32= 0.7 моль

по условию количество вещества кислорода равно количеству вещества углерода 

находим массу углерода = 0,7*12=8,4г

т.к у нас массовая доля углерода равна 70%, то составляем вот что

8,4 г это - 70%

x г - 30%

находим x=(8,4*30%)/70%= 3,6 г это масса диоксида кремния

найдем количество вещества диоксида кремния = 3,6/60 = 0,06 моль

количество вещества диоксида кремния в два раза меньше количества вещества гидроксида калия, следовательно количество вещества гидроксида калия = 0,06*2 =0,12 моль

найдем массу гидроксида калия = 0,12*56= 6,72

Далее так как у нас сказано что раствор гидроксида калия 20% то 6,72/0,2=33,6г

Объем находим по формуле V=m/p= 33,6/1,173= 28,6 мл