Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 73,4% может прореагировать с 40г 14%ного рас-ра гидрооксида калия.Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты .Какой объем(н.у) газа выделяется при этом?

2

Ответы и объяснения

2013-06-15T15:48:40+00:00

KHCO3+KOH=K2CO3+H2O

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

 

1) n(KOH)=m(раствора)*w(KOH)/M(KOH)=40*0.14/56=0.1

2) n(KOH)=n(KHCO3)=0.1

3) m(KHCO3)=M(KHCO3)*n(KHCO3)=0.1*100=10

4) m(cмеси)=m(KHCO3)/w(KHCO3)=10/0.266=37.6

5)m(K2CO3)=m(cмеси)-m(KHCO3)=37.6-10=27.6

6) находим моль образовав K2CO3

n(KHCO3)=n(K2CO3)=0.1

7) n(K2CO3общ )=0,1+27,6/138=0.3

8) n(K2CO3)=n(CO2)=0.3

9) V(CO2)=n(CO2)*V=0.3*22.4=6.72

2013-06-15T16:09:34+00:00

здесь задачу надо начинать немного не по алгоритму ( обычно сначала ищется количество исходных веществ), а сначала надо составить три уравнения реакции:

1) KHCO3 + KOH ---> K2CO3 + H2O

2) 2KHCO3 + H2SO4----> K2SO4 + 2 CO2  + 2 H2O

                                                                          (X1)

3) K2CO3 + H2SO4-----> K2SO4 +CO2 +H20

                                                                 (X2)

Вот теперь можно находить количества веществ: n(KOH) = 40*0,14/39+17 = 5,6/56 = 0,1 моль ; n(KHCO3) = n(KOH) = n(CO2)(X1) = O,1 моль

W(KHCO3) = 100% - 73,4% = 26,6%

по пропорции найдём количество смеси:    26,6% - 0,1 моль

                                                                                  100% - x моль

n(смеси) = 100*0,1/26,6 = 10/26,6 = 0,375 моль

n(CO2)(X2) = n(K2CO3) = 0,375 моль

n(CO2)(общее) = 0,1 моль + 0,375 моль = 0,475 моль

V(CO2) = n(CO2)(общее) * молярный V = 0,475 * 22,4 = 10,64 л  -  ЭТО ОТВЕТ!!!

 

 ___________________________________________________________________

Задача на самом деле очень заковыристая:) Просто надо разобраться:)