Определить объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии карбоната кальция массой 100г, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой

1

Ответы и объяснения

2013-06-12T08:40:00+00:00

Решение:

w(чистого CaCO3)=1 - w(примесей)=1 - 0,1=0,9 (90 %)

m(чистого CaCO3)=w(чистого) * m(смеси)=0,9 * 100г=90 грамм

n(CaCO3)=m/M=90/100=0,9 моль

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

n(CaCO3)=n(CO2)=0,9 моль

V(CO2)=n * Vm=0,9 * 22,4=20,16 литров

Ответ: V(CO2)=20,16 литров