1. Mетод электронного баланса подберите коэффициенты укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель К2 SO3 + KMnO4+HCL---->K2SO4+kCL+H2O+MnCL2

2. Вычеслить массовую долю гидроаксика кальция в растворе, полученных при сливании двух растворов: 50г. 10% и 150г. 5%раствора щелочи.

1

Ответы и объяснения

2013-06-11T13:02:40+04:00

Решение:

1) Найдем m(Ca(OH)2)1

m(в-ва)1=w1*m(р-ра)1=0,1*50г=5 грамм

2) Найден m(Ca(OH)2)2

m(в-ва)2=w2*m(р-ра)2=0,05*150г=7,5 грамм

3) Найдем m(Ca(OH)2)3

m(в-ва)3=m(в-ва)1+m(в-ва)2=5г+7,5г=12,5 грамм

4) Найден m(р-ра)3

m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=50г+150г=200 грамм

5) Найден w3

                    m(в-ва)3      12,5г

w(в-ва)3= -------------- = -------- = 0,0625 (6,25 %)

                    m(р-ра)3      200г

Ответ: w(Ca(OH)2) в третьем растворе = 6,25 %

 

 

 

 +1+4-2       +1+7-2       +1-1        +1+6-2       +1-1      +1-2       +2-1

5К2SO3 + 2KMnO4 + 6HCL → 5K2SO4 + 2KCL + 3H2O + 2MnCL2

                                   +4            +6

восстановитель |    S - 2e → S    |        | 5 | окисление

                               | +7                +2 |  10 |     |

окислитель         | Mn + 5e → Mn |       | 2  | восстановление