сколько граммов двухамещенного фосфата кальция образуется при взаимодействии ортофосорной кислоты 13.72 г с гидроксидом кальция 32г

1

Ответы и объяснения

2013-06-10T07:53:57+00:00

2H3PO4+3Ca(OH)2=6H2O+Ca3(PO4)2-обязательно нужны коэффициенты

 

H3PO4-13,72г

Сa(OH)2-32г

для начала надо по таблице менделеева посмотреть молекулярную массу

M(H3PO4)=1*3+31+16*4=98г/моль

М(Ca(OH)2=40+16*2+1*2=74г/моль

теперь надо узнать где недостаток и где избыток,а вот искать двухамещенный фосфат кальция мы будем через недостаток

ищем моль для H3PO4  n=13,72/98=0,14моль

смотрим на коэффициенты

2:3

0,14*1,5=0,21моль

0,21*74=15,54г-находится в избытке

М(Ca3(PO4)2)=40*3+31*2+16*4*2=310г/моль

смотрим на коэффициенты 2:1

m=0,5*310=155г-Сa3(PO4)2