при взаимодействии 85 г аммиака и азотной кислоты получилось 380г аммоний нитрата найдите процентную долю получившегося продукта

1

Ответы и объяснения

2013-06-08T22:27:44+04:00

NH3+HNO3=NH4NO3

 

M(NH3)=17 г/моль

n(NH3)=85/17=5 моль

по ур-нию n(NH3)=n(NH4NO3)

M(NH4NO3)=80 г.моль

m(NH4NO3)=80*5=400 это теоретическая

k=380/400*100%=79,2%