Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка, содержащего 8% примесей.

(1361,6г)

1

Ответы и объяснения

2013-06-07T12:06:22+00:00

Дано:

m(CaCO3)=2 кг=2000 г

ω(примеси)=8%

Найти:

m(Ca(OH)2) - ?

Решение:

1)Найдем массу CaCO3, без примеси

m(CaCO3)=m*(1-ω)=2000 г*(1-0,08)=2000 г*0,92=1840 г

2)M(CaCO3)=100 г/моль

M((Ca(OH)2)=74 г/моль

Составим пропорцию:

100 г/моль - 1840 г

74 г/моль - х г

х=74*1840/100=1361,6