1. 1)К алюминию прилили 200г 10% соляной кислоты. Вычислите массу образующейся соли.

2. 2)Какой объем оксида углерода (IV) выделится при обжиге 200г известняка с массовой долей примесей 10%?

3. 3) Какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации 100г щелочи натрия?

4. 4) К 300г 20% раствора сульфата железа (II) прилили избыток щелочи калия. Найдите массу образовавшегося осадка.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
  • SAW96
  • середнячок
2013-06-06T14:19:11+04:00

1) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

m(HCl)=200*0,1=20г

M(HCl)=36,5г/моль    m(HCl)=36,5*6= 219г

M(AlCl3)=133,5 г/моль

m(AlCl3)=2*133,5=267г

Составляем пропорцию :

20г(HCl) - x г(AlCl3)                      х=20*267/219=примерно 24,38г - масса образовавшейся 

219г(HCl) - 267г(AlCl3)                            соли AlCl3

2)CaCO3= CaO+CO2

m(примеси)= 200*0,1=20 г

m(чист. известняка)=200-20=180 г

M(CaCO3)=100 г/моль    m(CaCO3)=100г

пропорция: 180 г извести - х л CO2

                        100 г извести - 22,4 л CO2( молярный объем на 1 моль в-ва)

х=40,32 л CO2

3)H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4 +2H2O

M(NaOH)=40г/моль   m(NaOH)=M*n=40*2=80г

пропорция: хг Н2SO4 - 100 г  NaOH

                       98 г H2SO4 - 80 г     х=122,5 г серной кислоты

4) FeSO4 +2KOH= Fe(OH)2(в осадке) +K2SO4

m(FeSO4)= 300*0,2=60 г

M(FeSO4)=152 г/моль  m(FeSO4)=152 г

M(Fe(OH)2)=90г/моль    m(Fe(OH)2)=90г

пропорция: 60 г FeSO4 - x г осадка Fe(OH)2

                        152 г FeSO4 - 90 г Fe(OH)2     x=примерно 35,53 г осадка

 

по-моему,как-то так