определите объемный состав исходной смеси, состоящей из сероводорода и воздуха (21% кислорода, 79% азота), если при сжигании сероводорода получено 400 м3 оксида серы (4) и установлено, что 85 м3 кислорода не вступило в реакцию

1

Ответы и объяснения

2013-06-05T17:17:19+04:00

H2S+3/2O2=H2O+SO2

1) V(SO2)=V(H2S)=400

2)3/2V(SO2)=n(O2 которая вступила в реакцию)=400*3/2=600

3) V(воздуха)=V(O2)/0.21=2857.14

4) V(смеси)=400+2857.14=3257.14

5)q(H2S)=V(H2S)/V(смеси)=400/3257.14=12.28% H2S

                                                                               87.78% воздуха