Помогите пожалуйста! Очень нужно!!! Задача: При сжигании 1,4г. углеводорода получили 2,24 дм3 СО2 (н. у.) и 1,8г. Н2О. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 14. Установите формулу углеводорода и назовите его (С2Н4)!!!

1

Ответы и объяснения

2011-05-15T18:32:35+04:00

Это Проверенный ответ

×
Проверенные ответы содержат надёжную, заслуживающую доверия информацию, оценённую командой экспертов. На "Знаниях" вы найдёте миллионы ответов, правильность которых подтвердили активные участники сообщества, но Проверенные ответы - это лучшие из лучших.

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 1,8/18 = 0,1 моль

При сгорании углеводорода весь углерод перешел в углекислый газ, а водород в воду, значит n(C) = n(C) = 0,1 моль,а n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,1 = 0,2 моль.

Соотношение количества моль атомов углерода к водороду n(С):n(Н) = 0,1:0,2 = 1:2, т.е. простейшая формула вещества СН2.

M(углеводорода) = М(Н2)*D = 2*14 = 28 г/моль

M(углеводорода)/M(CH2) = 28/14 = 2, значит индексы элементов в простейшей формуле нужно умножить на 2, тогда истинная формула углеводорода С2Н4.