Вычислите сколько кг 78% серной кислоты прореагирует со 134,4л аммиака при получении сульфата аммомия

1

Ответы и объяснения

2013-05-31T10:01:32+00:00

2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4

v(NH3) = 134,4/22,4 = 6 моль

по уравнению реакции v(H2SO4) = 1/2 от v(NH3) = 3 моль

m(H2SO4) (в-ва) = 3*98 = 294 гр

m(H2SO4) (р-ра) = 294/0,78 = 377 гр = 0,377 кг

ответ: 0,377 кг