Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7%, необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа(3)

2

Ответы и объяснения

  • kefa
  • главный мозг
2013-05-30T15:33:19+00:00

n (Fe(OH)3)=m/M=6,42 г / 107г/моль=0,06 моль

 

       x         0,06 моль

3 HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3 H2O

3 моль    1 моль

 

х=0,18 моль

 

m (HNO3)=n*M=0,18 моль * 63г/моль=11,34г

m (p-pa)=m (HNO3) / ω (HNO3)*100%=11,34 г / 0,07=162г

2013-05-30T15:36:08+00:00

n Fe(OH)3 = m/M = 6,42 г/107 г/моль = 0,06 моль

Уравнение реакции: 3HNO3+Fe(OH)3 = Fe(NO3)3+3H2O

по уравнению р-ии n HNO3 = 3n Fe(OH)3 = 0,18 моль

m HNO3 = n*M = 0,18 моль*63 г/моль = 11,34 г

m раствора = m HNO3/w HNO3*100% = 11,34 г/7%*100% = 11,34 г/0,07 = 162 г

Ответ: 162 г.