Сколько литров углекислого газа образуется при реакции карбоната кальция с 365 г 10 % - ного раствора соляной кислоты

2

Ответы и объяснения

  • Indian
  • светило науки
2013-05-30T19:27:14+04:00

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2

m HCL=365*0.1=36.5 г

n HCl=36.5/36.5=1 моль

n CO2=1/2=0.5 моль

V CO2=0.5*22.4=11.2 литра

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  • goft
  • отличник
2013-05-30T19:29:16+04:00

CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2+H2O

m(растворенного в-ва HCL)=m(р-ра)*10%/100%=36.5гр

v(HCL)=m/M=36.5 гр / 36.5 г/моль = 1 моль

По уравнению из 2ух моль HCL образуется 1 моль СО2

Имеем 1 моль HCL => обрузется 0.5 моль СО2

V(CO2)=v*Vm=0.5 моль * 22.4 л/моль= 11.2 л