В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции..

1

Ответы и объяснения

2013-05-30T12:58:35+00:00

w(CaCl2) = 12%
m(CaCO3) = 8 г.
CaCl2 + Na2CO3 = NaCl + CaCO3 (осадок)

n(CaCl2) = 1 моль                n(CaCO3) = 1 моль

 

M(CaCl2) = 40 + 35.5*2 = 110 г/моль.

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 52 + 48 = 100г/моль.

 

m(CaCl2) = 110 г.

m(CaCO3) = 100 г.

 

1) m(CaCl2)/n(CaCl2) = m(CaCO3)/n(CaCO3)

x/110 = 8/100

 

x = 110*8/100 = 880/100 = 8.8 г.

2) mр-ра = mр.в. / w * 100%

mр-ра = 8.8/12% * 100% = 88/0.12 = 73.3 г.