К раствору сульфата алюминия массой 54,4 и массовой долей 10% прилили избыток хлорида бария. Вычислите массу осадка.

2

Ответы и объяснения

2013-05-29T20:23:33+04:00

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3+3BaSO4

m (Al2(SO4)3) = 54,4*0,1 = 5,44 гр

v(кол-во) (Al2(SO4)3) = 5,44/342  = 0,016 моль

по уравнению реакции v(BaSO4) = 0,016*3 = 0,048 моль

m(BaSO4) = 233*0,048 = 11,184 гр

ответ: 11,184 гр

2013-05-29T20:34:00+04:00

думаю дано сама напишешь=)

найдем массу вещества сульфата алюминия для этого 54,4*0,1=5.44г

найдем количество вещества сульфата алюминия  для этого разделим 5,44г на 342г/моль=0,02моль

из соотношения сульфата алюминия к сульфату бария видно что они находятся в соотношении 1/3

значит n(BaSO4)=0.02*3=0.06моль

вычислим массу осадка ВаSO4=0.06моль*233г/моль=13,98г