К 80 г 6,6-процентного раствора нитрата свинца (II) прилили 60 г 5- процентного раствора иодида натрия, какова масса выпавшего в осадок иодида свинца (II)?

1

Ответы и объяснения

  • Ekan
  • хорошист
2013-05-29T15:08:48+00:00

Дано: m(р-ра1)=80г

m(р-ра2)=60г

w(Pb(NO3)2)=6,6%

w(NaI)=5%

m(PbI2)-?

Решение: Pb(NO3)2+2NaI=|PbI2+2NaNO3

m(Pb(NO3)2)=6,6*80\100=5,28 г

ню(Pb(NO3)2)=5,28\269=0,02 г\моль

ню(Pb(NO3)2)\ню(PbI2)=1\1

m(PbI2)=0,02*334=6,6 г

Ответ: 6,6 г