определить массу аммиака,полученного при взаимодействии 28 г азота с водородом,если выход продукта реакции состоит 50 %

1

Ответы и объяснения

2013-05-30T01:14:27+04:00

3H2 + N2 = 2NH3

n(N2)=28/28=1 моль

по коэффициентам видно, что аммиакак больше в 2 раза, чем азота, следовательно хим. кол-во будет 2 моля.

m(NH3)=2*17=34 г

 

h(выход) = масса практическая/ масса теоритическая

 

0.5= масса практическая/ 34

масса практическая =  0,5*34=17 грамм