К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1

Ответы и объяснения

2013-05-29T16:20:29+04:00

Решение:
1)K2SiO3+Ca(NO3)2=2KNO3+CaSiO3.
2)W(K2SiO3)=(m(K2SiO3):m(K2SiO3) )*100%
m(K2SiO3)=(W(K2SiO3)*m(K2SiO3) ):100%

m(K2SiO3)=(15%*20,53г.):100%=3,08г.

3)ню(K2SiO3)=m(K2SiO3):M(K2SiO3)

M(K2SiO3)=1*39+1*28+3*16=115г.\моль

ню(K2SiO3)=3,08г.:115г\моль=0,03моль.

4)ню(K2SiO3)относится к ню(СaSiO3) как 1 к 1=>ню(СaSiO3)=0,03моль.

5)m(CaSiO3)=M(CaSiO3)*ню(СaSiO3)

M(CaSiO3)=1*40+1*28+3*16=116г\моль

m(CaSiO3)=116г\моль*0,03моль=3,48г.

Ответ:m(CaSiO3)=3,48грамм