Найдите массу оксида аллюминия (г) , необходимую для его взаимодействия с 117, 6 г. 20%-го раствора серной кислоты?подробно

1

Ответы и объяснения

2013-05-28T14:40:00+04:00

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

 

1) Найдем массу чистой (безводной) кислоты:

 

ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%

 

m(H₂SO₄)= 20%×117,6÷100% = 23,52 г H₂SO₄

 

2) Расчет по уравнению реакции

 

М(Al₂O₃)= 102 г/моль

М(H₂SO₄)= 98 г/моль

 

102 г Al₂O₃ реагируют с 3×98 г H₂SO₄

х г Al₂O₃ реагирует с 23,52 г H₂SO₄

 

х= 102×23,52÷294 = 8,16 г Al₂O₃