1) рассчитать массу соли, которая получиться при взаимодействии 100г. 5процентов серной кислоты и хлорида бария .

2) рассчитайте объём водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-05-28T10:10:10+00:00

1) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

 

ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%

 

m(H₂SO₄)= 5%÷100÷100= 5 г

М(H₂SO₄)= 98 г/моль

М(BaSO₄)= 233 г/моль

 

Расчет по уравнению реакции:

 

98 г H₂SO₄  дают 233 г BaSO₄

5 г H₂SO₄  дают х г BaSO₄

 

х= 5×233÷98 ≈ 11,9 г BaSO₄

 

2) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

 

ω=m(вещества)/m(смеси)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(смеси)÷100%

 

m(Mg)= 5%×50÷100%= 2,5 г

А(Mg)= 24 г/моль

Vm(H₂)= 22,4 л/моль

 

Расчет по уравнению реакции:

 

24 г Mg дают 22,4 л Н₂

2,5 г Mg дают х л Н₂

 

х= 2,5×22,4÷24 ≈ 2,3 л Н₂