в растворе железного купороса погрузили цинковую пластинку массой 100 г . по окончанию реакции пластинку высушили и взвесили . масса её составила 96.4 г . сколько грамм FeSO4 содержится в исходном растворе . СПАСИБО

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-05-28T12:28:25+04:00

Поскольку реакция окончилась, когда цинковая пластинка еще не полностью растворилась, значит цинка было в избытке.

 

1) Найдем массу Zn, которая прореагировала с FeSO₄:

m(Zn)= 100-96,4 = 3,6 г - столько цинка участвовало в реакции с FeSO₄.

 

2) Составим пропорцию из возможного количества реагентов (исходя из молярных масс) и действительного количества, тем более, что мы узнали массу прореагировавшего цинка:

 

Молярные массы:

А(Zn)= 63 г

М(FeSO₄)= 152 г

 

63 г Zn реагирует с 152 г FeSO₄

3,6 г Zn реагирует с х г  FeSO₄

 

х= 3,6×152÷63≈ 8,7 г FeSO₄.

 

Ответ: в исходном растворе содержалось 8,7 г FeSO₄.