Сколько оксида алюминия образовалось при сгорании 40.5 г алюминия? полное решение,заранее спасибо)

1

Ответы и объяснения

2013-05-28T10:50:48+04:00

Дано:                         Решение  

m (Al) = 40.5 г        40.5г                       х 

n (Al2O3) -?            4Al   +  3O2--->2Al2O3 

                                 108                        204

 

                                1) m (Al2O3) = (48 + 54) * 2 = 204 грамм  

                                2) m (Al) = 27*4 = 108 грамм

 

                                3) пропорция :  40,5/108 = х/204 

                               х =  (40,5 * 204) /108 =76,5

 

                               4) n (Al2O3) = m / M =  76.5/204 = 0.375 моль

 

                                                          Ответ: n = 0.375 моль