Спасибо заранее...очень срочно (судьба переводного экзамена) 1.Какое количество гидроксида калия нужно для нейтрализации 98 г 10% -го раствора серной кислоты 2.(если не сложно) Какой объём кислорода при (н.у) потребуется для сжигания 500 м3 ацетилена c2h2

1

Ответы и объяснения

2013-05-28T08:36:46+04:00

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

m (вещества H2SO4) = 98 г * 0,1 = 9,8 г
n (H2SO4) = 9,8г/98г/моль = 0,1 моль
n (KOH) = 2n(H2SO4) = 0,2 моль
m (KOH) = 0,2 моль * 56г/моль = 11,2 г

Ответ: m (KOH) = 11,2 г

 


2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

n (C2H2) = 500 м3 / 22,4 м3/кмоль = 22,3 кмоль
n (O2) = 2,5n(C2H2) = 55,75 кмоль
V (O2) = 55,75 кмоль * 22,4 м3/кмоль = 1248,8 м3

Ответ: V (O2) = 1248,8 м3