Рассчитайте, сколько граммов уксусного альдегида окисляется аммиачным раствором оксида серебра ,если образуется уксусная кислота массой 64 г ,что составляет 80 % от теоретически возможного?

1

Ответы и объяснения

Лучший Ответ!
2013-05-28T01:32:53+04:00

Найдем теоретический выход уксусной кислоты:

64*100/80=80 г

Найдем кол-во уксусной кислоты:

n(CH3COOH)=m/M=80/60=1.3333 моль

Найдем массу альдегида:

m(CH3CHO)=M*n=1.3333*44=58.67 г