Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. В результате был собран газ объемом 4,48 дм3! (н. у.), а масса не-растворившегося твердого вещества составила 7,68 г. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.

1

Ответы и объяснения

2013-05-27T20:25:23+04:00
Дано
V(H2)=4.48дм3
m(Cu)=7.68г
Найти w(Cu),w(Zn)
Решение
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Медь с соляной кислотой не будет взаимодействовать(см.ряд электрохимического напряжения металлов)

n(H2)=V/Vmtrhhthyt