1,вычислите массу уксусной кислоты которую можно получить используя 500 г технического кальций карбида , который содержит 10,4% примесей

2Раствор магний нитрата массой 400 г с массовой долей соли 22,2% смешали с раствором калий ортофосфатам массой 205 г и массовой долей соли 42,4%. Вычислите и укажите массу осадка в граммах

1

Ответы и объяснения

2013-05-27T15:01:41+04:00

дано:

m(ca c2) =500 г

w(ca c2)=100-10.4=89.6 %

 

реш:

чистого карбида кальция 89,6% следовательно 100%-500г, 

                                                                                             89,6%-x 

следовательно 89.6*500 /100 = 448г

 

CaC2 + H2O --> Ca(OH)2 + H2C2 
H2C2 + H2O -(HgSO4)-> CH3-CH=O(ацетальдегид) 
CH3-CH=O + [O] --> CH3-COOH

 

n(cac2) = 448/64 = 7 моль

если карбида кальция 7 моль, то и уксусной кислоты 7 моль , так перед формулами не стоит коээфициентов. 

m(уксусная к-та) = 7*60- 420 г