Рассчитайте массу ацетата магния, полученного в реакции раствора уксусной кислоты массой 400г с массовой долей кислоты,равной 24 %, с магнием,взятым с избытком.

1

Ответы и объяснения

2013-05-26T19:54:47+00:00

Раз магний взят с избытком, значит кислота прореагирует полностью, значит расчет реакции надо вести по уксусной кислоте:

 

2CH₃COOH + Mg = Mg(CH₃COO)₂ + H₂.

 

Молярные массы кислоты и образующейся соли:

М (СН₃СООН) = 60 г/моль

M (Mg(CH₃COO)₂) = 142 г/моль

 

1) Найдем массу чистой (безводной) кислоты:

 

в 100 г раствора содержится 24 г CH₃COOH

в 400 г раствора содержится х г CH₃COOH

 

х = 400×24÷100= 96 г CH₃COOH

 

2) По уравнению реации расчитаем количество образующейся соли:

 

2×60 г CH₃COOH дают 142 г Mg(CH₃COO)₂

96 г CH₃COOН  дают х г Mg(CH₃COO)₂

 

х = 96×142÷120= 113,6 г Mg(CH₃COO)₂

 

Ответ: масса ацетата магния 113,6 г.