ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА! ЗАВТРА ЭКЗАМЕН..УМОЛЯЮЮЮЮЮ

1. какое количество вещества оксида алюминия образуется при сжигании на воздухе алюминиевой пудры массой 10,8 г?

2. рассчитайте массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с гидроксидом бария?

1

Ответы и объяснения

2013-05-24T00:33:03+04:00

Задача №!
0,4моль                            х моль

2Al          +       3O2    =    2 Al2O3

2 моль                              2 моль
n(Al2O3) = m/M = 10,8 / 27 = 0,4 моль
из уравнения находим х.   х = 0,4 моль * 2 моль / 2 моль = 0,4 моль
 n(Al2О3) = 0,4 моль.
Ответ: n(Al2О3) = 0,4 моль.  

Задача №2!

0,5 моль                      х моль
Н2SO4 + Ba(OH)2 = Ba2SO4осадок + 2H2O

1моль                          1моль
из уравнения находим х. х = 0,5 моль* 1 моль / 1 моль = 0,5моль.
m( Ba2SO4 ) = n*M = 0.5 моль * 370 г/моль = 185 г.
Ответ:  m( Ba2SO4 )  = 185 г.