какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты, содержащим H2SO4 химическим количеством 0,2 моль

1

Ответы и объяснения

2013-05-24T01:08:07+04:00

Дано:

n(H2SO4) = 0,2 МОЛЬ

V(H2) - ?

Решение:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

M(H2SO4) = 98 г/моль

m(H2SO4) = 19,6 г

по условию уровнения находим n(H2) = 0,2 моль

V(H2) = n(H2)* Vm = 0,2 * 22,4 = 4, 48 дм3.

Ответ: 4, 48 дм3.