Какая масса осадка получится при реакции 345 г 10%-ного раствора нитрата цинка с избытком гидроксида натрия?

1

Ответы и объяснения

  • Indian
  • светило науки
2013-05-23T17:42:40+04:00

Zn(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Zn(OH)2

m Zn(NO3)2=345*0.1=34.5 г

n Zn(NO3)2=34.5/189.4=0.18 моль

n Zn(OH)2=0.18 моль

m Zn(OH)2=0.18*99.4=17.892 г