Взаимодействует техническая кальцинированная сода с массой 106г , содержащая 90% корбоната натрия Na2CO3, с избытком соляной кислоты HCl. Рассчитайте объем (н. у.) и массу полученного углекислого газа (CO2).

С дано и ответом, если не трудно!

1

Ответы и объяснения

2013-05-23T17:53:14+04:00

Дано: 
m раствора(Na2CO3) = 106 г. 
Ω(Na2CO3) = 90% 
Найти: 
m(CO2) - ?г. 
Решение: 
1) Na2CO3 + 2HCL -> 2NaCL + H2O + CO2 
M(Na2CO3) = 106 г/моль 
M(CO2) = 44 г/моль 
2) Ω=m / m(р-ра) * 100% 
m = Ω * m(р-ра) / 100% 
m( Na2CO3) = 95,4 г. 

3) v(Na2CO3) = 0,9 моль. 
4) v(CO2) = v(Na2CO3) = 0,9 моль 
5) m(CO2) = 44 * 0,9 = 396 г.