смесь железа и цинка обработали избытком раствора щелочи.В результате был собран газ объёмом 5,6 дм3(н.у),а масса нерастворившегося твердого вещества составило 8,4 г. Рассчитайте масовые доли металлов в исходной смеси.

2

Ответы и объяснения

2013-05-21T19:25:03+00:00

6.5г                   3.65г                            x л

Zn   +                2HCI    =     ZnCI2 +   H2

65г/моль       36.5г/моль               22.4л/моль

65г                     73г                             22.4л

 

n(Zn) = 6.5/65 = 0.1

n(HCI) = 3.65/73 = 0.05

 

n(Zn) : n(HCI) = 1 : 2

то n(Zn) = n(HCI)

 

V(H2) = 22.4 * 0.1 = 2.24л

 

Ответ: V(H2) = 2.24л

2013-05-22T04:36:47+00:00

6.5г 3.65г x л

Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

65г/моль 36.5г/моль 22.4л/моль

65г 73г 22.4л



n(Zn) = 6.5/65 = 0.1

n(HCI) = 3.65/73 = 0.05