Какой объём углекислого газа получится, если прокалить 200 кг. известняка, содержащего 20% примесей?

2

Ответы и объяснения

2013-05-21T21:12:46+04:00

CaCO3 = CaO + CO2

w(CaCO3) = 100%-20% = 80% или 0,8

m(CaCO3) = W*M = 0,8 * 200 = 160 кг

n(CaCO3) = m/Mr = 160/100 =1,6 моль

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CO2) = N(CaCO3) = 1,6 моль

V(CO2) = VM*N = 22,4 * 1,6 = 35,84 л

2013-05-21T21:17:05+04:00

m чистого CaCO3 = m CaCO3*(100%-w примесей/100%) = 200кг*(100%-20%/100%) = 200 кг*80%/100% = 200кг*0,8 = 160 кг; n CaCO3 = m/M = 160 кг/100г/моль = 1600 моль; уравнение реакции: CaCO3 = CaO+CO2; по уравнению р-ии n CO2 = n CaCO3 = 1600 моль;

v CO2 = n*молярный объём = 1600 моль*22,4 л/моль = 35840 л

Ответ: 35840 л.