Ребят плиз задачку решите вопрос жизни и смерти!!!!!

Какая масса гидроксида меди(2) может выпасть в осадок если проводить реакцию между 260г сульфата меди(2) и 200г 40%-ного раствора гидроксида натрия?

1

Ответы и объяснения

2013-05-21T12:59:29+04:00

Дано: m(Cu(OH)2) = ?

            m(CuSO4) = 260г

            m(NaOH) = 200г

            w(NaOH) = 40% или 0,4

Решение:

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4

n=m/M

M(CuSO4) = Mr(CuSO4) = 64 + 16 + 16*4 = 64 + 16 + 48 = 128 г/моль

n(CuSO4) = 260г / 128г/моль = 2,03 моль

M(NaOH) = Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 моль

n(NaOH) = 200г / 40 г/моль = 5 моль

т.к. Сu(OH)2 находится в осадке, рассмотрим:

M(Сu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 64 + 32 + 2 = 98 г/моль

СuSO4 (m=260г ; M=128 г/моль) + 2NaOH = Cu(OH)2 (осадок) (m=x грамм ; M=98 г/моль) + Na2SO4

260/128 = x/98

x=260*98/128 = 199г

Ответ: 199г