При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (2) выпал осадок массой 11,8 г. Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%, потребовавшегося для реакции.

1

Ответы и объяснения

2013-05-20T17:33:46+04:00

n осадка (Cu(OH)2) = m/M = 11,8г/98г/моль = 0,12 моль

Уравнение реакции: 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 

по уравнению р-ии n NaOH = 2n Cu(OH)2 = 0,24 моль

m NaOH = n*M = 0,24 моль*40г/моль = 9,6г 

m раствора = m NaOH/w NaOH в растворе*100% = 9,6г/10%*100% = 9,6г*10 = 96г

Ответ: 96г.